指能夠與空氣（或氧氣）在一定的濃度范圍內均勻混合形成預混氣，遇到火源會(huì )發(fā)生爆炸的，燃燒過(guò)程中釋放出大量能量的氣體。
       分類(lèi)介紹

         可燃氣體很多，如氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）、乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）、丁炔（C4H6）、硫化氫（H2S）、磷化氫（PH3）等。

        基本概念

       一、分子原子與元素

1、分子：是物質(zhì)保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

2、原子：是組成分子的更小微粒，它不保持原物質(zhì)的性質(zhì)。

3、元素：性質(zhì)相同的一類(lèi)原子稱(chēng)元素。

       二、壓強

（一）氣體壓強

1、氣體的壓強：大量氣體分子作用在器壁單位面積上的平均作用力。

2、氣體的壓強跟溫度有關(guān)，溫度升高壓強增大

3、氣體的壓強跟壓縮程度有關(guān)，一定量的氣體，體積減少，壓強增大。

（二）壓力的法定計量單位

1、兆帕（MPa）; 千帕（kPa）; 帕（Pa）

2、千克力/厘米2（kgf/cm2）

3、巴和毫巴符號為 bar 和 mbar

（三）常見(jiàn)壓力單位換算

1兆帕（MPa）=10千克力/厘米2（kgf/cm2）= 10bar

三、溫度

1、溫度是表示物體冷熱程度的物理量，微觀(guān)上來(lái)講是物體分子熱運動(dòng)的劇烈程度。

2、目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標(°F)、攝氏溫標（°C）、熱力學(xué)溫標(K)

3、我國使用攝氏度，其結冰點(diǎn)是0°C，沸點(diǎn)為100°C。

4、華氏度結冰點(diǎn)是32°F,沸點(diǎn)為212°F?！　?

5、絕對零度：當達到這一溫度時(shí)所有的原子和分子熱運動(dòng)都將停止。是溫度的最低極限，相當于－273.15℃，

四、質(zhì)量與體積

1、質(zhì)量（m）：物體含有物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。質(zhì)量不隨物體形狀、狀態(tài)、空間位置和溫度的改變而改變，質(zhì)量的單位是噸、千克 kg

2、體積(V)：是指物質(zhì)或物體所占空間的大小;占據一特定容積的物質(zhì)的量，體積的單位是m3, cm3（立方米，升）

3、密度：?jiǎn)挝惑w積的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的密度，單位是ρ

ρ= m/ V

第二節物質(zhì)的狀態(tài)

一、物質(zhì)狀態(tài)的變化狀態(tài)：

1、物質(zhì)狀態(tài)氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)；

2、物質(zhì)從一種狀態(tài)變?yōu)榱硪环N狀態(tài),叫做物態(tài)變化

3、熔化、凝固、氣化、液化、升華、凝華。

（1）氣化：將液態(tài)物質(zhì)轉化為有氣體物質(zhì)生成的過(guò)程

（2）液化：物質(zhì)由氣態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程或物質(zhì)由固態(tài)轉變?yōu)橐簯B(tài)的過(guò)程

（3）凝固：物質(zhì)由液態(tài)轉變?yōu)楣腆w的過(guò)程

（4）升華：固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)階段直接變?yōu)闅怏w

（5）熔化：是物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過(guò)程。

（6）凝華：物質(zhì)從氣態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)而直接變成固態(tài)的現象

二、相平衡：當一個(gè)多相系統中各相的性質(zhì)和數量均不隨時(shí)間變化時(shí)，稱(chēng)此系統處于相平衡。

1、從宏觀(guān)上看，沒(méi)有物質(zhì)由一相向另一相的凈遷移，

2、從微觀(guān)上看，不同相間分子轉移并未停止，只是兩個(gè)方向的遷移速率相同而已。

三、臨界狀態(tài)

1、物質(zhì)的氣態(tài)和液態(tài)平衡共存時(shí)的一個(gè)邊緣狀態(tài)。

2、在此狀態(tài)時(shí)，氣液之間的分界面消失，處于臨界狀態(tài)的溫度、壓力和密度，分別稱(chēng)為臨界溫度、臨界壓力和臨界密度?？捎门R界點(diǎn)表示。

3、臨界溫度：物質(zhì)處于臨界狀態(tài)時(shí)的溫度，物質(zhì)以液態(tài)形式出現的最高溫度。溫度不超過(guò)某一數值，對氣體進(jìn)行加壓，可以使氣體液化，而在該溫度以上，無(wú)論加多大壓力都不能使氣體液化，這個(gè)溫度叫該氣體的臨界溫度。

4、臨界壓力：在臨界溫度下，使氣體液化所必須的最小壓力叫臨界壓力。

5、通常把在臨界溫度以上的氣態(tài)物質(zhì)叫做氣體，把在臨界溫度以下的氣態(tài)物質(zhì)叫做汽。

四、氣體的基本定律

1、?！R定律：一定質(zhì)量的某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強P與體積V成反比．

玻意耳定律的公式 PV＝常量 或者P1V1＝P2V2

2、查理定律： 一定質(zhì)量的氣體在體積不變的情況下，其壓強與熱力學(xué)溫度成正比。

3、呂薩克定律：壓強不變時(shí)，一定質(zhì)量氣體的體積跟熱力學(xué)溫度成正比

4．理想氣體 :

（1）嚴格遵?！R定律、查理定律和蓋，呂薩克定律的氣體，稱(chēng)為理想氣體。

（2），分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱(chēng)為是理想氣體，一般氣體均可視為理想氣體。

5、等溫變化 ：一定量的氣體，在溫度不變時(shí)其壓強隨體積的變化叫做等溫變化．

第一節常用術(shù)語(yǔ)

1、壓縮氣體：永久氣體、液化氣體和溶解氣體的統稱(chēng)

2、永久氣體：是指臨界溫度小于-10℃的壓縮氣體.如:空氣,氧,氮,氫,甲烷,一氧化碳等氣體.

3、液化氣體：介質(zhì)在最高使用溫度下的飽和蒸氣壓力不小于0.1MPa,且臨界溫度大于或等于－10℃的氣體，是高壓液化氣體和低壓液化氣體的統稱(chēng)。

4、高壓液化氣體：臨界溫度大于或等于-10℃，且小于或等于70℃的為高壓液化氣體；

5、低壓液化氣體：臨界溫度大于70℃的為低壓液化氣體

6、瓶裝氣體：以壓縮、液化、溶解等方式裝瓶?jì)\的氣體

7、溶解氣體：在壓力下溶解于氣瓶?jì)热軇┲械臍怏w。

8、可燃性氣體：能夠引燃且在常溫常壓下呈氣體狀態(tài)的物質(zhì)。

9、毒性氣體：泛指會(huì )引起人體正常功能損傷的氣體。

第二節瓶、裝氣體的分類(lèi)

1、永久氣體的特點(diǎn)：

（1）、常溫常壓下為氣體，高壓下依然是氣體。

（2）、常用氣體充裝壓力為15Mpa（氧氣）、20 Mpa（天然氣）.

2、液化氣體的特點(diǎn)：

（1）、常溫常壓下為氣體，常溫高壓下轉變?yōu)橐后w。

（2）、常溫常壓下為氣體，低溫高壓下轉變?yōu)橐后w。

（3）、常用液化氣體有液化石油氣（2.1 Mpa），液化天然氣（低溫）

3、溶解氣體的特點(diǎn)：

（1）、常溫常壓下為氣體，以溶解形式存在于氣瓶中。

（2）、只有乙炔氣體一種。

第三節瓶裝氣體的危險特性

一、瓶裝氣體的特殊性

1、有一定的壓力

2、內裝有毒、有害、易燃、易爆氣體。

二、燃燒性和爆炸性

(一)燃燒和爆炸的基本概念

1、燃燒和爆炸的共同點(diǎn)

（1）都是激烈氧化反應

（2）都是放熱反應

2、燃燒和爆炸的不同點(diǎn)

(1)燃燒與爆炸的區別在于氧化速度的不同。

(2)決定氧化速度的因素是在點(diǎn)火前可燃物質(zhì)與助燃劑的混合均勻程度。

(3)同一種物質(zhì)，在一種條件下可以燃燒，在另一種條件下可以爆炸。

（4）燃燒和爆炸都是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應，但爆炸在瞬間完成并且伴有巨大的響聲。

(5) 燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒，爆炸是瞬間完成的的化學(xué)反應。

3. 爆炸是在有限的空間里發(fā)生的。一般有大量的氣態(tài)生成物產(chǎn)生，反應瞬間完成，溫度驟升，氣體體積急劇膨脹，爆炸瞬間放出大量的能量，會(huì )產(chǎn)生爆破及推動(dòng)作用。

4、爆炸極限：可燃物質(zhì)(可燃氣體、蒸氣和粉塵)與空氣(或氧氣)必須在一定的濃度范圍內均勻混合，形成預爆炸性合物，遇著(zhù)火源才會(huì )發(fā)生爆炸，這個(gè)濃度范圍稱(chēng)為爆炸極限，或爆炸濃度極限。

可燃性混合物能夠發(fā)生爆炸的最低濃度和最高濃度，分別稱(chēng)為爆炸下限和爆炸上限，在低于爆炸下限時(shí)不爆炸也不著(zhù)火；在高于爆炸上限不會(huì )發(fā)生爆炸，

5、天然氣和空氣混合的爆炸下限和爆炸上限分別是5.3%、15%。

（二）可燃性氣體

1、可燃性氣體種類(lèi)

自燃氣體：在溫度低于100 ℃下與空氣接觸能自發(fā)燃燒的氣體。

可燃氣體：爆炸下限大于10%且爆炸上下限小于20%的氣體

易燃氣體：爆炸下限小于10%且爆炸上下限差大于20%的氣體

2、可燃性液化氣體的燃燒爆炸危險性比易燃液體大的多。

3、燃燒三要素：物質(zhì)燃燒需要同時(shí)具備可燃物、助燃物和著(zhù)火源這三要素。

（1）. 可燃物 ：能與空氣中的氧或其他氧化劑起燃燒反應的物質(zhì)

（2）. 助燃物 ：是能與可燃物發(fā)生氧化反應的物質(zhì)。

（3）. 著(zhù)火源 ：是指供給可燃物與助燃劑發(fā)生燃燒反應能量的來(lái)源。

4、要發(fā)生燃燒、爆炸三要素缺一不可。因此，如采取措施使三要素不同時(shí)存在，比如控制可燃物、隔絕空氣、消除著(zhù)火源，即可阻止燃燒發(fā)生。

5、爆炸危險度：（爆炸上限-爆炸下限）/爆炸下限

三、毒性與腐蝕氣體

1、毒性氣體：作用于人體，對人體有毒害的氣體。

2、毒性氣體分級

氣體毒性級別 最高允許濃度

極度危害（Ⅰ） ＜0.1mg/m3

高度危害（Ⅱ） 0.1---1.0 mg/m3

中度危害（Ⅲ） 1.0---10mg/ m3

輕度危害（Ⅳ） ≥10mg/ m3

2、腐蝕氣體：是指能和和金屬發(fā)生緩慢化學(xué)相作用，使金屬性能發(fā)生變化，導致金屬受到損傷的氣體。

第四節常用氣體的主要物理化學(xué)性質(zhì)、用途、制取方法及危害與防護

一、永久氣體

（一）氧氣

1、物理性質(zhì)（O2）

1).色、味、態(tài)：通常情況下沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體

2). 密度：比空氣密度略大1.423kg/ m3

3).溶解性：不易溶于水

4).三態(tài)轉化：臨界溫度：-118℃、沸點(diǎn)-183℃、熔點(diǎn)-218℃。

2、化學(xué)性質(zhì)

1)、在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈并放出熱量

2)、和可燃氣體混合后爆炸極限擴大。

（二）天然氣(CH4)

1、天然氣的物理性質(zhì)

1)天然氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體。當天然氣中混有硫化氫氣時(shí)，就會(huì )出現強烈的刺鼻臭味。

2）密度 天然氣密度是指單位體積氣體的重量，以kg/ m3表示。在地面標準狀態(tài)下,天然氣混合物的密度一般為0.7～0.75kg/ m3，密度隨壓力增高而增大,隨溫度增高而變小。

3）天然氣的相對密度是指相同溫度、壓力條件下,天然氣密度與空氣密度的比值。天然氣混合物一般在0.56～1.0之間。

4) 三態(tài)轉化：臨界溫度：-82℃、沸點(diǎn)-161℃、熔點(diǎn)-182℃固體 .

5）干氣: C5以上重烴含量低于13.5cm3/m3

6）濕氣: C5以上重烴含量高于13.5cm3/m3

2、天然氣的化學(xué)性質(zhì)

1)、天然氣是一種多組分的混合氣體，主要成分是烷烴，其中甲烷占＞98%，高的可達99%以上，

2)、若天然氣在空氣中濃度為5%～15%的范圍內，遇明火即可發(fā)生爆炸，這個(gè)濃度范圍即為天然氣的爆炸極限。

3、天然氣的用途

1)、用于城市燃氣事業(yè)，特別是居民生活用燃料。隨著(zhù)人民生活水平的提高及環(huán)保意識的增強，大部分城市對天然氣的需求明顯增加。

2)、壓縮天然氣汽車(chē)，以天然氣代替汽車(chē)用油，具有價(jià)格低、污染少、安全等優(yōu)點(diǎn)。

3、車(chē)用天然氣質(zhì)量要求;

4、天然氣加臭：如果發(fā)生泄漏能及時(shí)發(fā)現，防止著(zhù)火、爆炸、人員中毒等事故發(fā)生。

二、溶解氣體（乙炔氣）

（一）、物理性質(zhì)

1、乙炔是一種無(wú)色、無(wú)臭的可燃氣體它是由電石（CaC2）與水作用而制得。

2、分子式“C2H2，相對分子質(zhì)量：26.04。

3、乙炔在標準狀態(tài)下的密度為1.17167kg/m3。

4、臨界溫度：35.2℃、熔點(diǎn)－83.8℃：。沸點(diǎn)：－81.8℃。

5、溶于丙酮、氯仿、苯

（二）、化學(xué)性質(zhì)

1、乙炔與空氣溫合能形成爆炸性混合物，爆炸下限：2.1%（體積分數），爆炸上限：80.0%（體積分數）。

2、乙炔與氧氣溫合能形成爆炸性混合物，爆炸下限：2.8%（體積分數），爆炸上限：93%（體積分數）。